题目内容
“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
（1）查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）．
②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
③常温下，Ca（ClO）2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小．
（2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO．
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种．推测含NaHCO3的依据是 （用方程式解释）．
假设三：只含NaCl．
（3）实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3．
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3．因为 （用离子方程式解释）．
为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀．
②请你设计实验证明假设三不成立 ．
③根据上述实验结果，该样品中一定含有 （填化学式）．
（4）定量检测
依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O设计测定NaClO含量的实验如下：
取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是 ，实验测得原样品中NaClO的质量分数为 ．
（1）查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是
| 电离方程 | H2CO3?H++HCO3- | HCO3-?H++CO32- | HClO?H++ClO- |
| 电离常数 | K1=4.4×lO-7 | K2=4.7×10-11 | K=3×10-8 |
③常温下，Ca（ClO）2溶解度为21g；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小．
（2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO．
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一种．推测含NaHCO3的依据是
假设三：只含NaCl．
（3）实验验证可选用药品：AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na2CO3．
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na2CO3．因为
为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀．
②请你设计实验证明假设三不成立
③根据上述实验结果，该样品中一定含有
（4）定量检测
依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O设计测定NaClO含量的实验如下：
取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）2至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl），呈碱性的原因是次氯酸根离子水解显碱性；
（2）推测含NaHCO3的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠；
（3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成；
②在上述实验得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误；
③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
（4）测定B中体积为生成氯气的体积，结合化学方程式定量关系计算反应的次氯酸钠物质的量，计算得到样品中次氯酸钠质量分数．
（2）推测含NaHCO3的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠；
（3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成；
②在上述实验得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误；
③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
（4）测定B中体积为生成氯气的体积，结合化学方程式定量关系计算反应的次氯酸钠物质的量，计算得到样品中次氯酸钠质量分数．
解答：
解：（1）“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl），呈碱性的原因是次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（2）推测含NaHCO3的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠，HClO+CO32-=HCO3-+ClO-；
故答案为：HClO+CO32-=HCO3-+ClO-；
（3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成，滴入氢氧化钙，是少量，所以反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
故答案为；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
②另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀，在上述得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误，
故答案为：继续加入石灰水出现白色沉淀证明假设三不成立；
③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，变质样品一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（4）装置图分析可知，a仪器的名称是圆底烧瓶；测定B中体积为生成氯气的体积，物质的量=
=0.01mol，则
2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
1 1
0.01mol 0.01mol
可知样品中次氯酸钠质量分数=
×100%=7.45%，
故答案为：圆底烧瓶；7.45%．
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
（2）推测含NaHCO3的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠，HClO+CO32-=HCO3-+ClO-；
故答案为：HClO+CO32-=HCO3-+ClO-；
（3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成，滴入氢氧化钙，是少量，所以反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
故答案为；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
②另取少量样品，滴加CaCl2溶液，无白色沉淀，在上述得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误，
故答案为：继续加入石灰水出现白色沉淀证明假设三不成立；
③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，变质样品一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（4）装置图分析可知，a仪器的名称是圆底烧瓶；测定B中体积为生成氯气的体积，物质的量=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
1 1
0.01mol 0.01mol
可知样品中次氯酸钠质量分数=
| 0.01mol×74.5g/mol |
| 10.0g |
故答案为：圆底烧瓶；7.45%．
点评：本题考查了物质组成的实验探究过程分析判断，物质性质和弱电解质电离平衡的理解应用，离子方程式的书写和计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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