“84消毒液 ( NaClO含量为8-10%.另含少量NaCl)置于空气中会逐渐变质.同学们对其成分作如下探究:(1)查阅资料①“84消毒液有漂白性和碱性.呈碱性的原因是．电离方程H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-HClO?H++ClO-电离常数K1=4.4×lO-7K2=4.7×10-11K=3×10-8②化学上用电离常数衡量弱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
（1）查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是

（用离子方程式解释）．

电离方程	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-	HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	HClO?H⁺+ClO^-
电离常数	K₁=4.4×lO^-7	K₂=4.7×10^-11	K=3×10^-8

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
③常温下，Ca（ClO）₂溶解度为21g；Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小．
（2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO．
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃中至少一种．推测含NaHCO₃的依据是

（用方程式解释）．
假设三：只含NaCl．
（3）实验验证可选用药品：AgNO₃溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl₂溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na₂CO₃．
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na₂CO₃．因为

（用离子方程式解释）．
为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl₂溶液，无白色沉淀．
②请你设计实验证明假设三不成立

．
③根据上述实验结果，该样品中一定含有

（填化学式）．
（4）定量检测
依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O设计测定NaClO含量的实验如下：

取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）₂至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是

，实验测得原样品中NaClO的质量分数为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：（1）“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl），呈碱性的原因是次氯酸根离子水解显碱性；
（2）推测含NaHCO₃的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠；
（3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成；
②在上述实验得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误；
③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
（4）测定B中体积为生成氯气的体积，结合化学方程式定量关系计算反应的次氯酸钠物质的量，计算得到样品中次氯酸钠质量分数．

解答： 解：（1）“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl），呈碱性的原因是次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）推测含NaHCO₃的依据是变质是二氧化碳和次氯酸钠反应，电离平衡常数数值分析可知，碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠，HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-；
故答案为：HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-；
（3）①取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，可能是碳酸钠反应生成，也可能是碳酸氢钠反应生成，滴入氢氧化钙，是少量，所以反应的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
故答案为；2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
②另取少量样品，滴加CaCl₂溶液，无白色沉淀，在上述得到溶液中加入氢氧化钙溶液出现沉淀证明假设三错误，
故答案为：继续加入石灰水出现白色沉淀证明假设三不成立；
③二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，变质样品一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃，故答案为：NaHCO₃；
（4）装置图分析可知，a仪器的名称是圆底烧瓶；测定B中体积为生成氯气的体积，物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则
2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O
1 1
0.01mol 0.01mol
可知样品中次氯酸钠质量分数=

0.01mol×74.5g/mol

10.0g

×100%=7.45%，
故答案为：圆底烧瓶；7.45%．

点评：本题考查了物质组成的实验探究过程分析判断，物质性质和弱电解质电离平衡的理解应用，离子方程式的书写和计算，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

快乐暑假假期作业云南人民出版社系列答案

A、溶液	B、胶体
C、悬浊液	D、乳浊液

下列说法中错误的是（　　）

A、若A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能

B、制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C、甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D、已知某温度下K_sp（Ag₂ S）=6×10^一50，K_sp（AgC1）═2×l0^一10，则2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂ S（s）+2C1^- （aq）的平衡常数约为6.7×10²⁹

随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康．市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全．某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．
【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①生石灰 ②铁粉 ③氢氧化钠固体 ④硅胶（化学式SiO_2?nH₂O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～④的物质中，不适合做食品干燥剂的是

，理由是

．
（4）实验探究：

实验	操作	主要现象	结论与解释
实验1初步判断	打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察	该样品为黑色固体	该保鲜剂一定不是
实验2对该保鲜剂的有效性进行探究	向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，震荡	有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色	该保鲜剂（填“有效”或“无效”）
实验3对该保鲜剂的成分进行探究		澄清石灰水变浑浊	该保鲜剂中一定含有的物质是