Question

下列是部分短周期中第二，第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5-3	+7-1	+5-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是

 

周期，

 

族．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是

 

．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

 

．
（5）下列叙述正确的是

 

（填字母）．
A ③，④处于不同周期
B ②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C ⑥在同主族元素中非金属性最强
D ⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E ①与⑧形成的化合物具有两性．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合价与其族序数相等，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，由表格中元素化合价结合原子半径可知，①是Na元素、②是Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，然后结合元素和物质的结构和性质来解答．

解答： 解：元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合价与其族序数相等，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，由表格中元素化合价结合原子半径可知，①是Na元素、②是Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）⑧是O元素，O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：二；第ⅥA；
（2）非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，但氟元素没有含氧酸，所以非金属元素次之的是Cl元素，8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）①元素和⑥元素形成化合物是氯化钠，氯化钠的电子式是，故答案为：；
（4）④最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，⑥的氢化物为HCl，氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④处于不同周期，故正确；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等，都是10个电子，故正确；
C．⑥是Cl元素，F在其同主族元素中非金属性最强，故错误；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8，故正确；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①与⑧形成的化合物没有两性，故错误；
故答案为：ABD．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子半径、化合价推断元素为解答的关键，注意非金属元素O、F只有负价，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．