研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C0₃）z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
（填字母）连接在（填装置连接位置）．

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为．
（5）含有Co（A10₂）₂的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为．
（6）CoCl₂?6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂?6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料
Ⅰ．制取氢气
已知：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法
（1）请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式
（2）若将0.1molCH₄和0.2molH₂O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
②图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）若在100℃，p₁压强下，将xmolCH₄，0.75molH₂O（g）、0.025molCO、0.075molH₂通入体积为10L的密闭容器里，一段时间后达到平衡时，CH₄的转化率仍为（2）相同，则x=mol
Ⅱ．制备甲醇
（4）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO 与3molH₂的混合气体在催化作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．充入He，使体系总压强增大 
B．在充入1molCO和3molH₂
C．升高温度
D．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
E．使用更高效的催化剂
Ⅲ．合成乙酸．
（5）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值，光催化反应技术使用CH₄和（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%），若室温下降amol?L^-1的乙酸溶液和bmol?L^-1，Ba（OH）₂溶液等体积混合，恢复室温后2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），请用含a和b的代数式表示混合溶液中乙酸的电离平衡常数K_a=．

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）

CO₂和CH₄都是要削减的温室气体．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=
（2）以镍合金为催化剂，可用CH₄和CO₂在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H₂．
反应式：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．如表为某实验室在250℃测得CH₄和CO₂浓度变化情况．

反应时间	0	5	10	12
CH4/mol?L-1	8.0	6.5	5.5	4.0
CO2/mol?L-1	6.0	4.5	3.5	2.0

结合表格数据，计算（写出计算过程）：
①反应进行到5s时，CO₂的反应速率；
②该温度下的化学平衡常数．
（3）以二氧化钦表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率
最大，其原因分别是：、．
②为了提高该反应中的CH₄转化率，可以采取的措施是、．

如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽．断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N_A个电子．以下判断不正确的是（　　）

常温条件下，下列各组比值为1：2的是（　　）

磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等．产品合成可分为酯（酰）化和磺化两步：
（1）顺酐与羟基化合物酯化（缩合）；
（2）这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物．其反应原理如图

（1）反应①属于（取代、加成）反应．
（2）马来酸双酯分子中官能团的名称为．
（3）已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为．
下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐

已知：ⅰR-BrR-COOH
ⅱ丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应
ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团（注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑）
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）反应⑥的反应条件是、．

已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（　　）

弱酸	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数Ki	Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-   
回答下列问题：
（1）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（2）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为．

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常数，下列说法错误的是（　　）