Question

某二元酸（分子式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-   
回答下列问题：
（1）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

 

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol/L 
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-） 
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
（2）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

则pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序

 

，少量CO₂与NaHS反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS是强碱弱酸盐，相同物质的量浓度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液对应的酸越弱水解程越大，PH值越大，所以相同浓度的三种溶液，PH大小关系为：Na₂CO₃＞NaHS＞CH₃COONa，pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na₂CO₃）＜c（NaHS）＜c（CH₃COONa）；强制弱的原理分析解答．

解答： 解：（1）在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，
A．根据物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，故A正确；
B．HB^-不会进一步水解，所以溶液中没有H₂B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D错误；故选：AC；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS是强碱弱酸盐，相同物质的量浓度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液对应的酸越弱水解程越大，PH值越大，所以相同浓度的三种溶液，PH大小关系为：Na₂CO₃＞NaHS＞CH₃COONa，pH相同的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序是：c（Na₂CO₃）＜c（NaHS）＜c（CH₃COONa）；向NaHS溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-，故反应生成H₂S和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaHS+H₂O+CO₂=H₂S+NaHCO₃，
故答案为：c（CH₃COONa）＞c（NaHS）＞c（Na₂CO₃）；HS^-+H₂O+CO₂=H₂S+HCO₃^-．

点评：本题考查盐类水解的应用，溶液中离子浓度的大小比较，综合性较强．要注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比H₂S小．