Question

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常数，下列说法错误的是（　　）

• A、图中温度T₁＞T₂
• B、图中五点K_w间的关系：B＞C＞A=D=E
• C、曲线a、b均代表纯水的电离情况
• D、若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：由图象可知，A、C、D都为T₁时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，另外也可根据c（OH^-）×c（H⁺）计算Kw大小，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．

解答： 解：A．由图象可知，A在T₂时的曲线上，而B在曲线T₁上，因为A、B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离度大于A，所以温度T₁＞T₂，故A正确；
B．由图象可知，A、C、D都为T₁时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH^-）×c（H⁺）可知，C点的Kw大于A点，则B＞C＞A=D=E，故B正确；
C．由图象可知，A在T₂时的曲线上，而B在曲线T₁上，因为A、B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以曲线a、b中点B和点A代表纯水的电离，故C错误；
D．B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，与pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确；故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响．