Question

常温条件下，下列各组比值为1：2的是（　　）

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）之比
• B、0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H⁺） 之比
• C、pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比
• D、pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、碳酸钠中，碳酸根离子会发生水解；
B、醋酸的电离程度和酸的浓度有关，越稀越电离；
C、pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比可以根据电荷守恒来回答；
D、氢氧化钡是强碱，氨水是弱碱，据此回答．

解答： 解：A、碳酸钠中，碳酸根离子会发生水解，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）之比小于1：2，故A错误；
B、醋酸的电离程度和酸的浓度有关，越稀越电离，即0.1 mol/L的醋酸电离程度大，所以0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H⁺） 之比大于1：2，故B错误；
C、pH=3的硫酸与醋酸溶液，氢离子浓度相等，氢氧根离子浓度也是相等的，根据电荷守恒，所以c（SO₄^2-）与c（CH₃COO^-）之比等于2：1，故C正确；
D、氢氧化钡是强碱，氨水是弱碱，pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了盐的水解和弱电解质的电离原理，注意把握盐的水解对盐电离出来的离子浓度的影响，题目难度不大．