题目内容
已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：下列选项中正确的是（ ）
| 弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数Ki | Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
| A、等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 |
| B、反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生 |
| C、等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa |
| D、Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱，根据盐的水解规律：越弱越水解来回答；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答；
C、根据离子的水解程度的大小知识来回答判断；
D、根据溶液中的物料守恒知识来回答判断．
B、根据强酸制弱酸的原理来回答；
C、根据离子的水解程度的大小知识来回答判断；
D、根据溶液中的物料守恒知识来回答判断．
解答：
解：A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）]，故D错误．
故选B．
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）]，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列变化中，属于物理变化的是（ ）
①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部
③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体．
①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部
③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体．
| A、①② | B、③④ | C、④⑤ | D、③④⑤ |
有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（ ）
| A、正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH- |
| B、CO32-向负极移动 |
| C、电子由正极经外电路流向负极 |
| D、电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
名称是