将H₂（g）和I₂（g）充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0，平衡时，I₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I₂（g）的转化率为b．则a与b的关系是（　　）

在核磁共振氢谱中会出现两组峰，其峰面积之比为3：1的化合物是（　　）

下列装置可以构成原电池的是（　　）

下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）

下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是（　　）

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段v（C）=，A的转化率为．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式．
（3）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol/L．
（4）t₃时改变的某一反应条件可能是（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度．

将含有0.4mol CuSO₄和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）（　　）

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②．③．
（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（3）该反应的△H0．其判断理由是
（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：此时②③A物质浓度分别为0.072mol?L^-1和0.064mol?L^-1，
实验②：v_B=；实验③：v_C=．

如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的是（　　）

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）