向某密闭容器中加入0.15mol/L A.0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出.t1时增大到0.05mol/L]．乙图为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中正.逆反应速率随时间变化的情况．(1)若t1=15s.则t0-t1阶段v(C)= .A的转化率为．(2)若t5时改变的条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段v（C）=

，A的转化率为

．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式

．
（3）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为

mol/L．
（4）t₃时改变的某一反应条件可能是

（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度．

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图象计算C的浓度变化，再根据v=

△c

△t

计算反应速率；A的转化率=

转化浓度

起始浓度

×100%计算；
（2）计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式；
（3）根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
（4）该反应反应前后气体体积不变，t₃后反应速率加快，正逆反应速率相等，据此分析．

解答： 解：（1）若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为：v=

0.11mol/L-0.05mol/L

15s

=0.004mol?L^-1?s^-1，A的转化率=

转化浓度

起始浓度

×100%=

0.15-0.06

0.15

×100%=60%，
故答案为：0.004mol/（L?s）；60%；
（2）反应的方程式为3A（g）?B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，由图象可知t₅～t₆阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明向正反应方向移动，则正反应吸热，该反应的热化学方程式为3A（g）

B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1，
故答案为：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1；
（3）t₁时反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，若t₄时改变的条件为减小压强，根据图乙知，减小压强平衡不移动，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，平衡时B的浓度是0.05mol/L，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L；
故答案为：0.02；
（4）该反应反应前后气体体积不变，t₃后反应速率加快，正逆反应速率相等，所以改变的体积可能是使用了催化剂或加压，故答案为：ab．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，涉及反应速率的计算、平衡常数的计算、影响平衡移动的因素的分析等，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素为解答该题的关键．