实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnOuOH）₂，再用I^-将生成的MnOuOH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程为：，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂
已知：
①Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
③2S₂O

2- 3

+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓如过量N₂，此操作的目的是
②有注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶
③在肺部从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量MnSO₄溶液
④完成上述操作后，关闭a，b将锥形瓶中的溶液充分振荡
⑤打开止水夹a，b分别从A处注入足量NaI溶液nmolH₂SO₄的硫酸溶液接近中性．
⑥重复④的操作
⑦去下锥形瓶向其中加入2-3滴作指示剂
⑧用0.005mol．L^-1Na₂S₂O₃滴定至终点
（3）数据分析
①若在滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.60mL，则此水样中氧气（O₂）的含量为（单位mol．L^-1）②若未用Na₂S₂O₃标准溶液潤洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将（填“偏大”“偏小”或“不变”）
③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用（填一仪器名称） 量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是．
（2）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

计算样品中，NaOH的质量百分含量为．
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果，
（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果；
（4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

某化学探究小组用滴定法测定CuSO₄?5H₂O（M_r=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）
（1）配制EDTA（H₂Y^2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯   ③移液管  ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
（2）写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=；
（3）下列操作会导致CuSO₄?5H₂O含量测定结果偏高的是．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子．

新型热塑性聚酯材料PPT近几年发展迅速．PPT具有优异性能，能作为工程塑料，纺织纤维和家居材料而得到广泛应用．其合成路线如图所示：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，且1molC可与足量的钠反应生成标准状况下22.4L H₂．D是一种芳香烃，其核磁共振氢谱有3组峰．
请回答下列问题：
（1）A中所含的官能团名称为：．
（2）D的结构简式为．
（3）上述反应中，属于加成反应的是哪几步．
（4）由C与E反应生成PPT的化学方程式为．
（5）写出满足下列要求的E的两种同分异构体．
①属于芳香族化合物，其中苯环上的一溴代物只有一种
②遇氯化铁溶液显紫色     ③能发生银镜反应
（6）以CH₂═CHCH₃为原料还可合成聚酯 ，请补充完整以下合成路线（无机试剂任选，需注明反应条件）．CH₂═CHCH₃

Cl2

CH₃CHCl-CH₂Cl．

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：第周期第族．
（2）Sn的最高正价为，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为，Bi的最高价氧化物为．
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是元素（填元素符号）．
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
③氢化物的还原性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
④原子半径比较：NSi（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找（填序号）．
A．优良的催化剂    B．半导体材料    C．合金材料      D．农药
（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）．

实验步骤	实验现象与结论

下列各项表述与示意图一致，且文字图示均正确的是（　　）

素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

由T元素形成的氯化物的化学式为（　　）

下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（　　）

（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有
（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）₂→2HCOOH，该反应需吸收60kJ．mol^-1的能量，此能量是断开键所需的能量，所以此键的键能为kJ．mol^-1．
（3）氢键一般用X-H…Y表示．根据氢键形成的条件，可以推测还有元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构．

根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或化学式回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				⑧	⑤	⑥	⑦
3	③	⑨	⑩	④

（1）能显+1价，还能显-1价的元素是．
（2）最难形成简单离子的元素是．
（3）单质具有半导体性质的元素是．
（4）最高价氧化物的水化物既能与酸作用，又能与碱作用的是．该物质与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（5）其单质能和冷水剧烈反应有氧气生成的元素是．反应的化学方程式为．
（6）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是，b元素是．