下列说法正确的是（　　）

碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO₃）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO₃溶液，溶液颜色不再变化后，用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
滴定过程发生的离子方程式如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
②滴定终点判断；
③测定的KI溶液浓度是mol?L^-1．
（2）探究酸性KIO₃溶液的与KI溶液反应中KIO₃浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的体积/mL	0.01mol?L-1KI溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	5	5	25	t1
实验2	4	5	V1	25	t2
实验3	5	5	5	35	t3

2由小到大比较t₁、t₂、t₃的大小；表中V₁=mL；
②用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，滴定前排气泡时，应选用图中的．

化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

已知：①弱碱性条件下MnO₄^-被还原性物质还原为MnO₂
②10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O
③2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是．
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是．用Na₂S₂O₃，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是．
（3）滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O₂表示，单位：mg?L^-1）（写出计算过程）．

有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
（1）小奉取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g．则合金中镁的质量分数为．（保留小数点后面2位）
（2）小贤取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₂的取值范围是．（结果转化为最简分数）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（g）	0.51	0.765	0.918
气体体积（mL）	560	672	672

求：
Ⅰ、盐酸的物质的量浓度
Ⅱ、合金中镁的质量分数
Ⅲ、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于

1

5

．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操作是．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）；（2）．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是．

化学与生产和生活密切相关的是（　　）

据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的

3 2

He；在地球上，氦元素主要以

4 2

He的形式存在．下列有关

3 2

He和

4 2

He的说法正确的是（　　）

“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）

科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的

4 2

He、

56 28

Ni、

132 50

Sn、

208 82

Pb等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（1）写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号．
（2）已知氧有三种同位素

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是．
（3）根据现有元素周期律推算，

298 114

R位于元素周期表的位置，核稳定性

298 114

R

289 114

R（填“＞”、“＜”或“=”）．

氢元素有^lH（氕）、²H（氘）、³H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）