据科学家推测.月球的土壤吸附着数百万吨的 32He,在地球上.氦元素主要以 42He的形式存在．下列有关 32He和 42He的说法正确的是( ) A. 32He和 42He互为同位素B. 32He和 42He属于同一种核素C. 32He和He都具有相同的质量数D.32He原子核内含有3个质子. 42He原子核内含有2个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的

He；在地球上，氦元素主要以

He的形式存在．下列有关

He和

He的说法正确的是（　　）

A、

He和

He互为同位素

B、

He和

He属于同一种核素

C、

He和He都具有相同的质量数

D、³₂He原子核内含有3个质子，

He原子核内含有2个中子

考点：核素

专题：原子组成与结构专题

分析：根据原子符号_Z^AX的含义，A表示质量数，Z表示质子数．
A．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
B．两者质量数不同，属于不同的核素；
C．质量数=质子数+中子数；
D．两者均含有2个质子，据此解答即可．

解答： 解：A．₂³He和₂⁴He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；₂⁴He原子核内含有2个质子，故A正确；
B．两者质量数不同，属于不同的核素，故B错误；
C．质量数=质子数+中子数，故C错误；
D．两者均含有2个质子，故D错误，故选A．

点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．

练习册系列答案

相关题目

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（　　）

A、电流方向：电极Ⅳ→

→电极Ⅰ

B、盐桥中K⁺会移向ZnSO₄溶液

C、电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极Ⅱ析出6.4g固体

D、NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是（　　）

．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、

、

；在HF、HCl、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为

碘元素的单质和化合物在现实生产生活中应用广泛．
（1）碘化钾（KI）是常用的还原剂．某研究性学习小组利用碘酸钾（KIO₃）测定碘化钾的浓度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO₃溶液，溶液颜色不再变化后，用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示剂），消耗0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
滴定过程发生的离子方程式如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-；
①写出本实验中碘酸钾和碘化钾反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
②滴定终点判断

；
③测定的KI溶液浓度是

mol?L^-1．
（2）探究酸性KIO₃溶液的与KI溶液反应中KIO₃浓度和温度对反应速率的影响，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃酸性溶液的体积/mL	0.01mol?L^-1KI溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	5	5	25	t₁
实验2	4	5	V₁	25	t₂
实验3	5	5	5	35	t₃

2由小到大比较t₁、t₂、t₃的大小

；表中V₁=

mL；
②用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，滴定前排气泡时，应选用图中的

．

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：

，氨气极易溶于水的原因是

（任写2点）．
（2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式

．
（3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是

A．3v（H₂）_正═2v（NH₃）_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间变化
（4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据

实验编号	T（℃）	n（N₂）/n（H₂）	P（MPa）
I	450	1/3	1
Ⅱ	①	1/3	10
Ⅲ	480	②	10

可知：实验i中反应的平衡常数

实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．
（5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为

．

锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．称取该合金样品1.1255g，用HCl和H₂O₂溶解、煮沸除去过量H₂O₂后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．按下列步骤测定各组分含量：
（1）用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；
（2）另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn²⁺标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过量NH₄F煮沸，再用0.03245mol?L-¹Zn²⁺标准溶液22.50mL滴至终点．计算合金中Al的质量分数；说明加入过量NH₄F的作用；解释为何前后两次用Zn²⁺标准溶液滴定．若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差．

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（　　）

A、NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B、NaH与H₂O反应时水作氧化剂

C、NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D、微粒半径：H⁺＞H＞H^-

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