题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色 |
| B、通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率 |
| C、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次 |
| D、制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 |
考点：中和滴定
专题：实验评价题
分析：A、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；
B、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不如观察沉淀生成现象明显；
C、润洗后，从滴定管的下口放出；
D、蒸发操作不能直接蒸干．
B、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不如观察沉淀生成现象明显；
C、润洗后，从滴定管的下口放出；
D、蒸发操作不能直接蒸干．
解答：
解：A、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故A错误；
B、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不明显，通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故B错误；
C、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C正确；
D、蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D错误；
故选C．
B、Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，虽说也有SO2产生，但SO2在水中溶解度比较大，1体积水大约可以溶解40体积SO2，观察气体产生快慢不明显，通常用观察沉淀生成，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率，故B错误；
C、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C正确；
D、蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了实验操作，掌握原理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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