已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂+H₂（g），在45℃时的平常数是94．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．

下列排序正确的是（　　）

煤经气化和液化使其得以广泛应用．
工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器巾充入CO和H₂O（g），t℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

则该温度下反应的平衡常数K=．
（2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH₂O（g）、2molCO₂、2molH₂，此时v_正v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
利用CO、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响．
（5）已知常温下HCOOH的电离常数为K_a=2×10^-4，则HCOO^-的水解反应HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-的平衡常数为K_h=．
（6）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与

a

2

mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（7）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为．

下列性质的递变中，正确的是（　　）

用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）气态氢化物的稳定性：H₂OH₂S
（2）原子半径：MgNa
（3）碱性：NaOHMg（OH）₂．

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
③还原性：F^-＞C1^-＞Br^-＞I^-          
④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

下列说法正确的是（　　）

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　　）

下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）