题目内容
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）=CO2+H2（g），在45℃时的平常数是94．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率．
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质转化率=
×100%，运用平衡常数的概念列式得到．
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：设一氧化碳的消耗浓度为X，则
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.01 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.01-X 0.0-X X X
平衡常数K=
=
=9.4
解得：X=0.0097mol/L；
一氧化碳转化率=
×100%=97%，
答：一氧化碳在此反应条件下的转化率97%．
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.01 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.01-X 0.0-X X X
平衡常数K=
| c(H2)?c(CO2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| X2 |
| (0.01-X)2 |
解得：X=0.0097mol/L；
一氧化碳转化率=
| 0.0097mol/L |
| 0.01mol/L |
答：一氧化碳在此反应条件下的转化率97%．
点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单．
练习册系列答案
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