Question

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄    
②碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
③还原性：F^-＞C1^-＞Br^-＞I^-          
④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

• A、都正确
• B、①②④
• C、②③④
• D、①②③

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；
②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强；
③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱；
④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，已知非金属性：Cl＞S＞P，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃．

解答： 解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正确；
②同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故正确；
③非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱，所以还原性：F^-＜C1^-＜Br^-＜I^-，故错误；
④同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，已知非金属性：Cl＞S＞P，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故正确；
故选B．

点评：本题考查元素周期律递变规律，难度不大，注意基础知识的掌握．