题目内容
下列排序正确的是（ ）
| A、酸性：H2CO3＞CH3COOH |
| B、碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH |
| C、熔点：MgBr2＜SiCl4 |
| D、沸点：PH3＜NH3＜H2O |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A．酸性应为H2CO3＜CH3COOH；
B．根据元素的金属性强弱判断；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．
B．根据元素的金属性强弱判断；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．
解答：
解：A．两种酸中，醋酸酸性最强，比碳酸的酸性强，应为CH2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，而溴化镁是离子晶体，应有SiCl4＜MgBr2，故C错误；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；故选D．
B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，而溴化镁是离子晶体，应有SiCl4＜MgBr2，故C错误；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．
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