在25℃时，向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L^-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN^-1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是 （　　）

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）滴定结束时的现象为
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察    
A、滴定管内液面的变化  B、锥形瓶内溶液颜色的变化                                 
（3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果，（偏高、偏低或无影响）  
（4）步骤②缺少的操作是  
（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为（用V₁ V₂表示）
（6）若滴定终点pH=8，则水电离的 H⁺=，OH^-=，Kw=．

（1）下面所列的是中学化学实验中几种常见的仪器：
容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，还缺少的玻璃仪器是．
（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
①下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数mL；
③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．

氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）．现用0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（标准液）滴定未知浓度的H₂O₂水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL）   B、碱式滴定管（50mL）  C、白纸    D、锥形瓶E、铁架台       F、滴定管夹       G、量筒（10mL）
（2）滴定时是否需要添加指示剂，理由．
（3）实验中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H₂O₂浓度为．
（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是．
①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理
③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）
I 实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次
Ⅱ实验记录：

滴  定  次  数	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）消耗/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=

15.95+15.00+15.05+14.95

4

=15.24mL；指出他的计算的不合理之处：；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为g/100mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验中，D处排放的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的原因可能是改正的措施是
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na₂CO₃?10H₂O），你认为是否可行？理由是．