N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H＞0.T1温度时.向密闭容器中通入N2O5.部分实验数据见下表下列说法中不正确的是( )时间/s050010001500c(N2O5)/mol?L-15.003.522.502.50 A.T1温度下.500s时O2的浓度为0.74mol?L-1B.平衡后其它条件� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

A、T₁温度下，500s时O₂的浓度为0.74mol?L^-1

B、平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的

，则再平衡时c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1

C、T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

D、T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为0.5

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N₂O₅）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
A．T₁温度下，500s时，参加反应的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O₂）=

c（N₂O₅）=0.74mol/L；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
D．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，根据化学平衡常数计算N₂O₅的转化率．

解答： 解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N₂O₅）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
A．T₁温度下，500s时，参加反应的c（N₂O₅）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O₂）=

c（N₂O₅）=0.74mol/L，故A正确；
B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N₂O₅）＞5.00 mol?L^-1，故B正确；
C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂，故C错误；
D．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，设平衡时，c（N₂O₅）=xmol/L，则c（NO₂）=

5.00-x

×4mol/L=2（5.00-x）mol/L，c（O₂）=

5.00-x

mol/L，化学平衡常数K=

[2(5.00-x)]4.

5.00-x

=125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率=

2.5mol/L

5.00mol/L

×100%=50%=0.5，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．

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电离平衡常数（25℃）	K=1.777×10^-4	K=4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中浓度的大小：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、少量的CO₂通入到NaCN溶液中：2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-

C、用0.1mol?L^-1NaOH溶液中和等浓度等体积的HCN和HCOOH时所需NaOH溶液体积相等

D、相同体积的0.1mol?L^-1HCOONa溶液比0.1mol?L^-1NaCN溶液所含离子总数相等

在含有4molHCl和1molMgSO₄的混合液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）₂物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（　　）

A、a→b时的沉淀的成分只有BaSO₄

B、b→c时发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O

C、d点时加入的Ba（OH）₂物质的量为3mol

D、d点后溶液离子的物质的量：Ba²⁺一定大于OH^-

某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴到干燥的红色布条上	红色布条褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请回答下列问题：
①请写出实验室制取氯气的离子方程式：

②实验Ⅰ后推出相应结论不合理，请说明理由：

．
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？为什么？

（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：

；
（3）装置E的作用是：

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂的有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，设计的操作步骤为：当丁中充满了红棕色气体之后，先关闭止水夹

，再打开止水夹

，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是

．

（1）下面所列的是中学化学实验中几种常见的仪器：
容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是

．
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
①下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

mL，终点读数

mL；
③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09