Question

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（OH^-）+c（H₂CO₃）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）
• C、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下向醋酸钠溶液中加少量醋酸使溶液pH=7，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据物料守恒，来分析求解；
B、根据质子守恒分析求解；
C、等物质的量浓度NH₄Cl和NH₃?H₂O等体积混合，以氨水的电离为主溶液呈碱性；
D、根据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），结合PH=7综合分析解答．

解答： 解：A、根据物料守恒，在NaHCO₃溶液中钠离子与碳元素的所有存在形式之比为1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B、根据质子守恒，可知：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B错误；
C、等物质的量浓度NH₄Cl和NH₃?H₂O等体积混合，以氨水的电离为主溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、根据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）①，而溶液pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-）②，两式相减，得到c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生要学会质子守恒、物料守恒和电荷守恒在解题中的应用，综合性强，有一定的难度．