Question

在25℃时，向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入0.01moL．L^-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN^-1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）

• A、b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN^-）＞c（Cl^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、d点溶液垂直的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-）
• C、图2中的e点对应图1中的c点
• D、在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L^-1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主；
B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl^-）=c（HCN）+c（CN^-），而根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-）；
C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN^-的水解，使CN^-的离子浓度变小；
D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差．

解答： 解：A、向10mL0.01moL．L^-1NaCN溶液滴加入5mL0.01moL．L^-1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈碱性说明以NaCN的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（HCN）＞c（Cl^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的HCN和NaCl，所以c（Cl^-）=c（HCN）+c（CN^-），而根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CN^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）+c（OH^-）+2c（CN^-），故B正确；
C、图2中的e点是HCN、NaCN浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进CN^-的水解，使CN^-的离子浓度变小，所以应增强溶液的PH值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故C错误；
D、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐与酸的滴定来确定各种离子的关系，难度较大，B选项会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，同时培养学生识图的能力．