题目内容
氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）．现用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的 （填字母）．
A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL） C、白纸 D、锥形瓶E、铁架台 F、滴定管夹 G、量筒（10mL）
（2）滴定时是否需要添加指示剂 ，理由 ．
（3）实验中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为 ．
（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是 ．
①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理
③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的
A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL） C、白纸 D、锥形瓶E、铁架台 F、滴定管夹 G、量筒（10mL）
（2）滴定时是否需要添加指示剂
（3）实验中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为
（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是
①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理
③读数时，滴定前平视，滴定后俯视．
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；
（2）酸性KMnO4溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）根据化学方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O来解答；
（4）根据c（待测）=
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
（2）酸性KMnO4溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）根据化学方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O来解答；
（4）根据c（待测）=
| c(标注)×V(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）酸性KMnO4溶液、H2O2水溶液具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是碱式滴定管（50mL）、量筒；
故答案为：BG；
（2）酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点，故答案为：不需要；因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）滴定前后滴定管液面刻度分别为amL和bmL，则高锰酸钾的体积为（b-a）mL，假设浓度为c，则双氧水的物质的量=V×c×10-3mol，高锰酸钾的物质的量为0.1（b-a）×10-3mol，反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2 5
0.1（b-a）×10-3mol V×c×10-3mol
解得：c=
mol/L，
故答案为：
mol/L．
（4）①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，相当于稀释了标准液，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=
分析，c（待测）偏高，故①正确；
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响，故②错误；
③读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，依据c（待测）=
分析，c（待测）偏低，故③错误；
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=
分析，c（待测）偏高，故④正确；
故答案为：①④．
故答案为：BG；
（2）酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，不用指示剂也能够观察滴定终点，故答案为：不需要；因为滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）滴定前后滴定管液面刻度分别为amL和bmL，则高锰酸钾的体积为（b-a）mL，假设浓度为c，则双氧水的物质的量=V×c×10-3mol，高锰酸钾的物质的量为0.1（b-a）×10-3mol，反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2 5
0.1（b-a）×10-3mol V×c×10-3mol
解得：c=
0.1(b-a)×
| ||
| V |
故答案为：
0.1(b-a)×
| ||
| V |
（4）①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，相当于稀释了标准液，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理，待测液的物质的量不变，对测定结果无影响，故②错误；
③读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V（标准）偏小，依据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，依据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
故答案为：①④．
点评：本题主要考查了滴定操作中仪器的使用以及滴定计算，难度不大，理解掌握氧化还原滴定的原理是解题关键．
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下列说法正确的是．
| A、氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI |
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
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| ||
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| ||
D、一定温度下，1L0.50mol?L-1NaCl溶液与2L 0.25mol?L-1NaCl溶液含
|
在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是 （ ）
| A、n（SO42-）＞n（NH4+）＞n（Al3+）＞n（OH-） |
| B、n（Al3+）＞n（NH4+）＞n（SO42-）＞n（H+） |
| C、n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（NH3?H2O）＞n（AlO2-） |
| D、n（NH3?H2O）＞n（BaSO4）＞n[Al（OH）3]＞n（AlO2-） |
