CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
平衡体系中各组分体积分数（某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数）如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=；
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2，8kJ mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250-300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是；
②将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为；
（3）以CO₂为原料可以合成多种物质．
如合成聚碳酸酯，已知CO₂的分子结构为O=C=O，它的“C=O”双键与乙烯“C=C”的双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO₂加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：．

在温度t₁和t₂下，卤素X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，生成HX的反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）用电子式表示HCl的形成过程．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（4）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因是．

已知①C₇H₁₀O₄是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线．

请回答下列问题
（1）反应1的反应类型反应2的反应类型
（2）C₂H₄O₃分子中所含官能团的名称
（3）写出B的结构简式C的结构简式
（4）C₂H₂Cl₄→A的化学方程式
（5）C₅H₁₂O₂→C₅H₁₀O₂的化学方程式
（6）C₅H₁₀O₂的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有种．

CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m³（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为（保留整数）．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

浓度 时间/min 物质	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol?L-1	0.13mol?L-1	0.1mol?L-1	0.1mol?L-1	0.09moˉL-1
H2	0mol?L-1	0.2mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1	0.33mol?L-1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K．
②3min时改变的反应条件是（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知温度、压强、投料比X[

n(CH4)

n(H2O)

]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁ P₂．
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为．
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．

A物质异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
种精细化工产品，合成路线如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+

KOH

（1）A的结构简式是，C生成N的反应类型为
（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
（3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母）．
 
（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰．则D→E的反应方程式为
（5）E→F的反应方程式为
（6）B的结构简式为
（7）芳樟醇的结构简式为．

下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）

能正确表示下列反应离子方程式的是（　　）

C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素．
（1）C元素位于元素周期表第周期，第族．C元素中的一种中子数为8的同位素的符号
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-   Al3+	H2SO4   HClO4	O2-   S2-	35Cl   37Cl

（3）①CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热a KJ，则该反应的热化学方程式为
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示．

请用离子方程式表示B-C段发生的反应
（4）氢气氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式．

四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（　　）

X	Y
	Z	W