题目内容
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O | ||||
| B、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O | ||||
C、为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2
| ||||
| D、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成碳酸钠和水；
B．反应生成具有粘合性的硅酸钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙、二氧化碳；
D．发生沉淀的转化．
B．反应生成具有粘合性的硅酸钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙、二氧化碳；
D．发生沉淀的转化．
解答：
解：A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A错误；
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故B正确；
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫，发生2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；
故选A．
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故B正确；
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫，发生2CaCO3+O2+2SO2
| ||
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液的离子反应为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、沉淀转化的离子反应考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（ ）
A、硫酸铵溶液显酸性：NH
| ||
| B、向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓ | ||
| C、将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | ||
| D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑ |
已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同 主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D＜E |
| B、D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E |
| C、A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同 |
| D、另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物 |
W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（ ）
| A、离子半径：W＞X＞Z |
| B、原子半径：Z＞X＞Y |
| C、单质的熔点：W＞Z＞Y |
| D、最高正价：Z＞W＞X |
-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（ ）
| A、10种 | B、15种 |
| C、30种 | D、36种 |
