题目内容

下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）
A、除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁，应选铁粉；
B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，应先排除-CHO的干扰；
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，氢氧化钡全部反应，氢氧根离子和氢离子反应，酸溶液中不能生成一水合氨；
D，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气氧化亚铁离子为三价铁离子，和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀．
解答： 解：A．通入氯气只能氧化亚铁离子，不能除去杂质制备硫酸铜晶体，应选Fe除杂，故A错误；
B．检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键，溴单质和醛基反应，和双键反应，不能检验出，应先发生银镜反应，再与溴水或高锰酸钾反应检验双键，故B错误；
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2，其物质的量为0.1mol，亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应，离子方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
 
．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
 
mL．
（2）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为
 

[方案二]称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
 

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否影响？
 
（填“是”或“否”）
[方案三]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置（图2）完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中．请你帮助分析原因
 
．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是
 
．
A．待实装验置冷却后再读数
B．上下移动量筒f，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
C．上下移动量筒g，使其液面与广口瓶中液面相平，读取量筒中水的体积
D．视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是
 
．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
 
mL．
X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：X＞Y＞Z
B、气态氢化物的热稳定性：Z＞X
C、Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸
D、X和Z组成的化合物可形成酸雨
X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（　　）
元素XYZ
单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7
A、Z的氢化物分子间存在氢键
B、最外层电子数Z＞Y
C、气态氢化物的稳定性Y＞X
D、Y的含氧酸均为强酸
在温度t1和t2下，卤素X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，生成HX的反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）用电子式表示HCl的形成过程
 
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
 
（用化学式表示）．
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是
 
．
某同学欲用0.5000mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验．请回答：
Ⅰ．中和滴定
（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：
 
、
 
、D、
 
、
 
、
 
、F．
A．用酸式滴定管取25mL、0.5000mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂
B．用0.5000mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度．
（2）滴定终点的判定
 
．
Ⅱ．中和热测定
取上述盐酸50mL与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液进行中和热的测定（如图所示）．
（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和
 
．
（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用
 
次．
Ⅲ．误差分析．
（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）
 
．
①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度
②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度
③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值
④中和热测定实验中用50mL、0.5500mo1/L HCl溶液与50mL、0.5000mo1/LNaOH溶液反应，所测得的中和热的数值．
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）
A、常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C、向硝酸钙溶液加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+ 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如图所示：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是
 
（填编号）

（2）溶液A中的所含溶质为
 
．
（3）物质X应选用
 
（填字母）
A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：
 
、冷却结晶、
 
、自然干燥．
（5）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
 
次若测定结果x值偏大，可能的原因是
 
．
a  加热温度过高b  胆矾晶体的颗粒较大c  加热后放在空气中冷却d  加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
（6）样品中CuO的质量分数为
 
（用含m的代数式表示）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网