（1）为了测定一定质量氯化钠样品中硫酸钠杂质的含量，将样品配成溶液，先加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、烘干、称量，通过硫酸钡的质量计算出硫酸钠的含量．回答下列问题：
①为什么加入过量的氯化钡溶液？
②如何判断氯化钡溶液已过量？
③如何洗涤沉淀？．
（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20mL液体，则实际量取的液体的体积比20mL，若量筒中实际有20mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20mL．
（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：．

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为；D元素原子的核外电子排布式为．
（2）B第一电离能比C（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为，其中心原子的杂化为．
（3）A₂C所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为．
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是．
（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是（用含ρ、N_A的代数式表示）．

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]₂+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．
（3）配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；
A．配位键   B．极性键C．离子键  D．非极性键  E．氢键   F．金属键．

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）电池的正极是，正极发生的是反应（填反应类型）．
（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性（填变小、变大、不变）．
（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻克．
（4）电池总方程式．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1～18号元素

（1）a、b、f三元素原子半径大小关系为＞＞（填元素符号，下同）
（2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为＞＞
（3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为＞（填化学式）
（4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：．
（5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程：．

请根据近代的等电子原理回答一下问题
CO₂，CNS^-，NO

+ 2

，N

- 3

具有相同的通式AX₂，价电子总数为，是形分子，它们是等电子体．

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理图所示．下列说法不正确的是（　　）

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

已知反应X+Y?M+N 为吸热反应，下列说法正确的是（　　）

如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，电池总反应式为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法不正确的是（　　）