题目内容
请根据近代的等电子原理回答一下问题
CO2，CNS-，NO
，N
具有相同的通式AX2，价电子总数为 ，是 形分子，它们是等电子体．
CO2，CNS-，NO
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- 3 |
考点：“等电子原理”的应用
专题：原子组成与结构专题
分析：微粒的价电子数即是最外层电子数之和，等电子体的空间结构相似，根据二氧化碳的结构分析．
解答：
解：CO2，CNS-，NO
，N
具有相同的通式AX2，原子数均为3，价电子数均为16，属于等电子体，已知二氧化碳的结构为O=C=O，属于直线形分子，等电子体的空间结构相似，则其它分子也是直线形分子；
故答案为：16；直线．
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故答案为：16；直线．
点评：本题考查了等电子体，侧重于等电子体的结构特点、价电子数等内容的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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证明某溶液中含有Fe3+的实验方法是（ ）
| A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 |
| B、先滴KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 |
| C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色． |
| D、只需要滴加KSCN溶液 |
下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（ ）
| A、NH4+、NO3-、OH- |
| B、Ca2+、OH-、HCO3- |
| C、Na+、S2-、Cl- |
| D、Fe3+、Na+、Cl- |
下列表述正确的是（ ）
| A、100℃时，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13 |
| B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、等体积、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多 |
| D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液显酸性）至溶液无色，此时溶液一定显中性 |
下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
| B、2H2O2=2H2O+O2↑ |
| C、CO2+2NaOH=NaCO3+H2O |
| D、NH3+HCl=NH4Cl |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | ||||
B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O | ||||
| D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |
