Question

电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
（1）电池的正极是

 

，正极发生的是

 

反应（填反应类型）．
（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性

 

（填变小、变大、不变）．
（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻

 

克．
（4）电池总方程式

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；
（2）当得失电子相等时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，根据总反应判断；
（3）根据负极反应计算；
（4）根据电极反应式得电池反应式为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag；

解答： 解：（1）根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子发生还原反应，故答案为：氧化银；还原；
（2）根据电极反应式得电池反应式为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，所以电解质溶液的碱性不变，故答案为：不变；
（3）当转移4mol电子时，由Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O则负极锌消耗2mol，所以质量减轻2mol×65g/mol=130g，故答案为：130；
（4）根据电极反应式得电池反应式为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，故答案为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag；

点评：本题考查了原电池原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据根据得失电子判断正负极电极反应及反应类型，并根据电极反应式写出电池反应式，难度不大；