Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z原子的价电子排布式是．
（2）写出Q和R的最高价氧化物的水化物（浓）反应的化学方程式
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为，电负性数值由小到大的顺序是（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是（填化学式）．

（1）补充完成下表：（请把序号①一④的答案对应填入答题卡上）

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	②	O
原子结构 示意图		③
周期	三	三	二
族	IA	ⅦA	④

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物化学式为．
（3）将乙单质通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：，向反应后的溶液中加入CCl₄、震荡，溶液分层，CCl₄层呈色．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出AB₂的电子式为．
（2）用电子式表示化合物C₂D的形成过程．

三聚氰胺（）俗称．蛋白精”，可以由下列反应合成：
CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂

高温  .

+C；CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂；NH₂CN 与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：；CaCN₂中阴离子为CN₂^2一，与CN₂^2一互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN₂^2一的空间构型为．
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有．
（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸（）后，两者之间易通过结合，在肾脏内易形成结石．
（4）钙的氧化物有CaO和CaO₂两种，其晶胞结构如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为，Ca²⁺采取的堆积方式为．已知CaO₂密度是pg?cm^-3偌CaO₂，则CaO₂晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

（5）配位化合物K₃[Fe（ CN）_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=．

（1）元素的第一电离能：NO（填“＞”或：“＜”）
（2）基态Fe²⁺的电子排布式为．
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	…
In/kJ?mol-1	578	1817	2745	11575	…

则该元素的元素符号是．
（4）NO₃^-的空间构型（用文字描述），SO₄^2-中S原子的杂化方式为．
（5）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是．
（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为cm³．

科学家于近年制得了一种物质A，A可看做是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得．A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色．A中的氢原子被一个氯原子取代只能得到一种氯代产物，一定量的C完全燃烧，所得的H₂O和CO₂的物质的量之比为 1.25：1，C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种．一定量的B完全燃烧，生成的CO₂和 H₂O的物质的量之比为2：1，B的相对分子质量大于26，小于78．
 试回答下列问题：
（1）B的分子式为；
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、；
（3）A的分子式为，A的结构简式为．

某有机化合物的结构简式为Na、NaOH、NaHCO₃分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是（　　）

下列反应中属于加成反应的是（　　）

下列说法正确的是（　　）