题目内容
三聚氰胺（
）俗称．蛋白精”，可以由下列反应合成：
CaO+3C
CaC2+CO↑；CaC2+N2
+C；CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN 与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 （填化学式），由此可以推知CN22一的空间构型为 ．
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有 ．
（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，两者之间易通过 结合，在肾脏内易形成结石．
（4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ，Ca2+采取的堆积方式为 ．已知CaO2密度是pg?cm-3偌CaO2，则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
（5）配位化合物K3[Fe（ CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ．
）俗称．蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3C
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（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
（2）三聚氰胺中氮原子的杂化方式有
（3）一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，两者之间易通过（4）钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
（5）配位化合物K3[Fe（ CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）与Ca在同一周期即第四周期，且最外层电子数相同、内层排满电子的原子为锌原子，是30号元素，据此写电子排布式；根据等电子体概念判断等电子体，互为等电子体的微粒结构相似；
（2）三聚氰胺中，氨基中的氮原子形成了三个共价键另外还有一个孤电子对，杂环上的氮原子形成了两个共价键和一个孤电子对，据此判断杂化方式；
（3）三聚氰胺和三聚氰酸中的氮、氢原子之间可以形成氢键；
（4）根据CaO晶胞的结构可知，以顶点上的钙离子为例，每个钙离子周围距离最近的氧离子位于晶胞棱边的中点；钙离子分布在晶胞的顶点和面心上；CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为面对角线的一半，根据晶胞的密度及晶胞中所含离子数目可求得晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，再求得两个钙离子之间的距离；
（5）在配位化合物K3[Fe（ CN）n]中每个配体可以提供一对电子，而铁原子最外层有2个电子，据此计算．
（2）三聚氰胺中，氨基中的氮原子形成了三个共价键另外还有一个孤电子对，杂环上的氮原子形成了两个共价键和一个孤电子对，据此判断杂化方式；
（3）三聚氰胺和三聚氰酸中的氮、氢原子之间可以形成氢键；
（4）根据CaO晶胞的结构可知，以顶点上的钙离子为例，每个钙离子周围距离最近的氧离子位于晶胞棱边的中点；钙离子分布在晶胞的顶点和面心上；CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为面对角线的一半，根据晶胞的密度及晶胞中所含离子数目可求得晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，再求得两个钙离子之间的距离；
（5）在配位化合物K3[Fe（ CN）n]中每个配体可以提供一对电子，而铁原子最外层有2个电子，据此计算．
解答：
解：（1）与Ca在同一周期即第四周期，且最外层电子数相同、内层排满电子的原子为锌原子，是30号元素，所以锌的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和CO2，CO2的空间构型为直线型，所以CN22一的空间构型为直线型，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；CO2；直线型；
（2）三聚氰胺中，氨基中的氮原子形成了三个共价键另外还有一个孤电子对，杂环上的氮原子形成了两个共价键和一个孤电子对，所以氨基中的氮原子杂化方式为sp3，杂环上的氮原子杂化方式为sp2，
故答案为：sp2、sp3；
（3）三聚氰胺和三聚氰酸中的氮、氢原子之间可以形成氢键，所以人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸后，两者之间易通过氢键结合，在肾脏内易形成结石，
故答案为：分子间氢键；
（4）根据CaO晶胞的结构可知，以顶点上的钙离子为例，每个钙离子周围距离最近的氧离子位于晶胞棱边的中点，这样离子有6个；钙离子分布在晶胞的顶点和面心上，所以钙离子的堆积方式为面心立方堆积；在CaO2晶胞中钙离子数为8×
+6×
=4，过氧离子数为12×
+1=4，所以晶胞的体积为
cm3，晶胞的边长为
cm，所以距离最近的两个钙离子间的距离为面对角线的一半即为
cm，
故答案为：6；面心立方堆积；
；
（5）在配位化合物K3[Fe（ CN）n]中每个配体可以提供一对电子，而铁原子最外层有2个电子，据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，可得2+2n=14，所以n=6，
故答案为：6．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；CO2；直线型；
（2）三聚氰胺中，氨基中的氮原子形成了三个共价键另外还有一个孤电子对，杂环上的氮原子形成了两个共价键和一个孤电子对，所以氨基中的氮原子杂化方式为sp3，杂环上的氮原子杂化方式为sp2，
故答案为：sp2、sp3；
（3）三聚氰胺和三聚氰酸中的氮、氢原子之间可以形成氢键，所以人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸后，两者之间易通过氢键结合，在肾脏内易形成结石，
故答案为：分子间氢键；
（4）根据CaO晶胞的结构可知，以顶点上的钙离子为例，每个钙离子周围距离最近的氧离子位于晶胞棱边的中点，这样离子有6个；钙离子分布在晶胞的顶点和面心上，所以钙离子的堆积方式为面心立方堆积；在CaO2晶胞中钙离子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| ||
| p |
| 3 |
| ||
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
故答案为：6；面心立方堆积；
| ||
| 2 |
| 3 |
| ||
（5）在配位化合物K3[Fe（ CN）n]中每个配体可以提供一对电子，而铁原子最外层有2个电子，据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，可得2+2n=14，所以n=6，
故答案为：6．
点评：本题主考查了核外电子排布、杂化轨道、氢键、晶胞结构及计算、配合物等知识，中等难度，答题时注意物质结构方面的基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
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+CH3OH
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