氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=．（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H₂的平均速率v（H₂）=，平衡时N₂的转化率α（N₂）=．
③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（

.

M

）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．
（3）某N₂H₄（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．
①M区发生的电极反应式为．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N₂H₄的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g），反应过程如下．
2P（s）+3C1₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ?mol^-1
2P（s）+5C1₂（g）=2PCl₅（g）△H=-798kJ?mol^-1
请回答下列问题．
（1）气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为：．
（2）PCl₅生成PCl₃和C1₂是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl₅（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．
①实验b中PCl₅的平衡分解率为，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl₅ （g），平衡分解率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②与实验a相比，c改变的条件是，判断依据是．
（3）PCl₅露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为
（4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（Ksp=6.8×10^-37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（Ksp=1.0×10^-60）．写出该反应的离子方程式；该反应的平衡常数为．

化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①负极材料；电解质溶液．
②写出正极电极反应式：；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了13克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．导线中通过mol电子．

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，与此电池反应相符的原电池是（　　）

铅蓄电池在放电时的负极反应为，其在充电时阳极反应为，放电生成的固体会附聚在电极表面，工作过程中若正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为N_A ，此过程中电池中消耗的molH₂SO₄．

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2