Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B、M与T形成的化合物不具有两性
• C、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素，L、Q只有+2价，处于IIA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径的介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．阳离子核外电子数=质子数-离子带的电荷，阴离子核外电子数=质子数+电荷数；
B．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素，L、Q只有+2价，处于IIA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，处于ⅢA族，M原子半径的介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，
B．M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故错误；
C．非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H₂T＞H₂R，故C错误；
D．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q（Be）＜L（Mg），故D正确；
故选：D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．