Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+2[A^-]
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：[NaOH]＜[CH₃COONa]＜[Na₂CO₃]
• C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：[CH₃COO^-]+2[OH^-]=2[H⁺]+[CH₃COOH]
• D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则[HA^-]＞[H⁺]＞[H₂A]＞[A^2-]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据溶液的电中性原则分析；
B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根据电荷守恒和物料守恒分析；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则说明HA^-以电离为主．

解答： 解：解：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒，则有：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A错误；
B、pH相等，溶液中的c（OH^-）相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）…①，
由于c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）…②，
将①×2-②得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D、NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），同时也可以判断HA^-以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题．