已知下面三个数据：7.2×10^-4 mol?L^-1、4.6×10^-4 mol?L^-1、4.9×10^-10 mol?L^-1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时，沉淀就达完全．已知：常温下K_sp[M（OH）₂]=1×10^-21．则溶液中M²⁺沉淀完全时的pH为（　　）

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数K_W=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

序号	NaOH溶液的体积/ml	盐酸的体积/ml	溶液的pH
1	20.00	0.00	8
2	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=．

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释  
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用   
③蒸干AlCl₃溶液得不到无水AlCl₃    
④用MgO或碳酸镁除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺
⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞   
⑥氢氧化铁胶体的制备．

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺ ）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时 CH₃ COONH₄ 溶液呈中性）．
A．固体CH₃ COOK    B．固体CH₃ COONH₄ C．气体NH₃   D．固体NaHCO₃
（2）若（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.01mol CH₃ COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有种粒子．②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是和．③溶液中n（CH₃ COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①②，③④，⑤⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）c （H⁺）       ②c （HCN）c （CN^-）
（4）在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．

下列叙述正确的有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物
②NaHCO₃、Fe（OH ）₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
④需要通电才可以进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是淀粉、氨水、苛性钠、次氯酸、氯气．

某100m L溶液中含H₂SO₄ 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）

化学与生活密切相关．下列生活中常见物质俗名与化学式相对应的是（　　）