题目内容

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
序号NaOH溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的pH
120.000.008
220.0020.006
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=
 
．
考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12；常温下Kw=10-14，结合水的电离是吸热过程分析判断；依据酸碱中和反应定量关系计算判断；某NaOH溶液中kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH-）=
10-12
10-8
mol/L=10-4 mol/L，当两种溶液等体积混合时，根据混合溶液的pH计算酸的浓度，从而得出盐酸溶液的pH．
解答： 解：溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12；常温下Kw=10-14，水的电离是吸热过程，此温度下离子积常数大于常温下离子积常数，说明温度高于25°C；
当盐酸的体积为0时，测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH-）=
10-12
10-8
mol/L=10-4 mol/L；
当两种溶液等体积混合时，溶液的pH=6，结合水的离子积常数知，该溶液呈中性，则酸和碱的物质的量相等，
两溶液的体积相等，则c（HCl）=c（NaOH）=10-4 mol/L，所以盐酸的pH=4，
故答案为：1×10-12；＞；4．
点评：本题考查了水溶液中的离子积常数应用，溶液PH计算应用，关键是离子积常数随温度变化，灵活运用水的离子积常数是解本题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
 

（2）减小压强，该反应K值
 
，二氧化硫转化率
 
，逆反应速率
 
（以上均填‘增大’、‘减小’或‘不变’）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
 
，15分钟时容器内压强与最初压强之比为
 

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
 
（用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是
 
（填写编号）
a．加了催化剂  b．增大容器体积     c．升高温度     d．增加SO3的物质的量．
有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为． CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为．
（1）CH3CH=CHCH3的名称为
 
，其所含官能团的结构式为
 
，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为
 
．
（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示：+Br2→
 
，反应类型为
 
反应．
（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为
 
，其链节为
 
．
（4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式
 
．（任写一种）
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（　　）
A、参加反应的Mg、Al共0.2 mo1
B、参加反应的HC1为0.4mol
C、Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D、若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（　　）
A、0.5 0mo1 NaOH
B、100 mL水
C、0.50mo1酒精
D、0.50 mol Na2SO4
在一定温度下，将CO和H2O（g）各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol H2O（g），到达新的平衡后，CO2的物质的量（　　）
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、0.6mol＜n（CO2）＜1mol
D、大于1mol
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是
 
、电极G的名称是
 
．
（2）甲装置中电解反应相关方程式：
C：
 
，D：
 
，总反应方程式：
 
．
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是
 
．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
 
（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是
 
（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是
 
．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe3+
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：[H+]+[M+]=[OH-]+2[A-]
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]
C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO-]+2[OH-]=2[H+]+[CH3COOH]
D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，则[HA-]＞[H+]＞[H2A]＞[A2-]

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网