题目内容
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时 CH3 COONH4 溶液呈中性）．
A．固体CH3 COOK B．固体CH3 COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有 种粒子．②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 ．③溶液中n（CH3 COO-）+n（OH-）-n（H+）= mol．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
A．固体CH3 COOK B．固体CH3 COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若
（3）常温下将0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：①溶液中共有
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；
（2）如乙正确，从电离平衡移动的角度分析；
（3）将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，结合物料守恒和电荷守恒判断．
（2）如乙正确，从电离平衡移动的角度分析；
（3）将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，结合物料守恒和电荷守恒判断．
解答：
解：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）若乙的解释正确，醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，
故答案为：乙，增大；
（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），
则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006．
故答案为：B；
（2）若乙的解释正确，醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，
故答案为：乙，增大；
（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；
②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，
故答案为：CH3COOH；CH3COO-；
③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），
则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案为：0.006．
点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和CH3COO-，溶液中CH3COO-浓度增大，大量的CH3COO-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，这个称为同离子效应：弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度．原理是：加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度．
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