题目内容
某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
| A、0.5 0mo1 NaOH |
| B、100 mL水 |
| C、0.50mo1酒精 |
| D、0.50 mol Na2SO4 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：离子反应专题
分析：溶液导电性和离子浓度大小有关
A、生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；
B、硫酸的浓度降低了，减弱；
C、酒精是不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；
D、增加了电解质增强．
A、生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；
B、硫酸的浓度降低了，减弱；
C、酒精是不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；
D、增加了电解质增强．
解答：
解：A、与H 2 SO 4 完全反应，硫酸剩余，H 2 SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H 2 O，溶液中反应前和反应后都是强电解质溶液，离子浓度变化不大，故A错误；
B、溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H+ ）和c（SO42-），都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；
C、酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42-的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；
D、增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D．
B、溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H+ ）和c（SO42-），都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；
C、酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42-的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；
D、增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液导电性的分析判断，注意反应混合后溶液中离子浓度的变化分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）| A、滴定醋酸的曲线是图1 |
| B、达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=C（A-） |
| C、达到B、D状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＜n（HCl） |
| D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、乙酸的结构简式：C2H4O2 |
B、氢氧化钠的电子式： |
C、Cl离子的结构示意图： |
| D、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- | ||
| B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3- | ||
C、加水稀释时
| ||
| D、在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+ |
温度不变恒容的容器中进行反应A?B，若反应物浓度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1所需反应时间应为（ ）
| A、等于10s |
| B、等于12s |
| C、大于12s |
| D、小于12s |
下列关系正确的是（ ）
| A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 |
| B、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＞W＞R |
| B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W |
| C、W离子的还原性强于R离子 |
| D、W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 |