今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
| A、Cl2 |
| B、KMnO4 |
| C、FeCl3 |
| D、HCl |
（R、R′表示烃基）
有氯原子的方法是在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列说法正确的是（ ）
| A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2n |
| B、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大 |
| C、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4 |
| D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高 |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为566kJ/mol |
| B、如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol |
| D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1024（个） |
下列结论中，正确的是（ ）
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
| A、②④⑥ | B、②④⑥⑦ |
| C、只有② | D、①⑥⑦ |
下列说法中错误的是（ ）
| A、卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 |
| B、邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低 |
| C、氨水中有分子间氢键 |
| D、氢键X-H…Y的三个原子总在一条直线上 |
在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）
| A、HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、HCl＞HBr＞HI＞HF |
| C、HBr＞HI＞HF＞HCl |
| D、HI＞HBr＞HCl＞HF |
下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
| A、NH3 |
| B、SiCl4 |
| C、BF3 |
| D、PCl5 |
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：