题目内容
下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
| A、NH3 |
| B、SiCl4 |
| C、BF3 |
| D、PCl5 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：分子中原子的最外层电子数+该元素化合价的绝对值=8，满足8电子结构，含有H元素一定不满足8电子结构．
解答：
解：A．NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A不符合；
B．SiCl4中Si元素化合价为+4，P原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B符合；
C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3=6，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不符合；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D不符合，
故选B．
B．SiCl4中Si元素化合价为+4，P原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B符合；
C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3=6，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不符合；
D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D不符合，
故选B．
点评：本题考查化学键，注意判断是否满足8电子结构的方法，含有H元素分子一定不满足8电子结构．
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