题目内容
在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4?10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：电解发生反应：Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，原硫酸钠溶液为饱和溶液，电解后剩余溶液也为饱和溶液，因此电解析出的晶体和电解消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等．阴极生成气体为氢气，根据Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑可知发生电解的水为2a mol，根据化学式计算晶体中含有Na2SO4的质量，根据质量分数=
×100%计算．
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| ||
| m(溶质) |
| m(溶液) |
解答：
解：电解发生反应：Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，原硫酸钠溶液为饱和溶液，因此电解析出的晶体和电解消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等，
阴极生成的气体为氢气，根据Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，可知电解消耗的水为2a mol，故剩余溶液中溶质的质量分数为
×100%=
×100%，
故选D．
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阴极生成的气体为氢气，根据Cu+2H2O
| ||
wg×
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| wg+2amol×18g/mol |
| 71w |
| 161(w+36a) |
故选D．
点评：本题以电解原理为载体，考查溶液质量分数的计算，判断电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液是解题的关键，难度中等．
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| C、HBr＞HI＞HF＞HCl |
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