下列关于碱金属的说法中，正确的是（　　）

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；
2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O 
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI； 
3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
热分解反应：4NaClO  

△   .

 3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ 

△   .

 NaCl+2O₂↑
下列说法不正确是（　　）

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是．
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③．
（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是．
（5）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为．
（6）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol?L^-1，则应保持溶液中c（S^2-）≥mol?L^-1．

生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是（　　）

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（　　）

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C
②C+F→D
③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D，F．
（2）写出①反应的化学方程式：，此反应中氧化剂是．
（3）写出反应③的离子方程式：．
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：．

下列说法不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E五种物质有如图1所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为气体单质，则D→C的离子方程式．
（2）若A为非金属固体单质，则
①D的化学式为．
②E→D的化学方程式为．
③将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式．
（3）图2中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体C→D的化学方程式为．

如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一．    
请按要求填空：
（1）写出A的电子式、F元素在周期表位置
（2）反应⑤的化学方程式为：．
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为．