题目内容
下列关于碱金属的说法中，正确的是（ ）
| A、碱金属单质的密度都比水轻，投入水中都能浮在水面上 |
| B、碱金属单质都是还原剂，其还原性随着核电荷数的增大而增强 |
| C、碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 |
| D、碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物 |
考点：碱金属的性质
专题：
分析：A．Rb和铯密度大于水；
B．同主族元素金属性从上到下依次增强；
C．根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断；
D．锂在氧气中燃烧生成氧化锂．
B．同主族元素金属性从上到下依次增强；
C．根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断；
D．锂在氧气中燃烧生成氧化锂．
解答：
解：A．Rb和铯密度大于水，沉在水底，故A错误；
B．同主族元素金属性从上到下依次增强，单质的还原性依次增强，故B正确；
C．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故C错误；
D．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，产物不是过氧化物，故D错误；
故选：B．
B．同主族元素金属性从上到下依次增强，单质的还原性依次增强，故B正确；
C．原子半径Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，晶体结构相似，则原子半径越大，金属键越弱，单质的熔沸点越低，故C错误；
D．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，产物不是过氧化物，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，掌握元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
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下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）
| A、图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si |
| B、图2 制备少量氧气 |
| C、图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
| D、图4 制备少量乙酸丁酯 |
完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实 验 | 分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH | 除去Cl2中含有的少量HCl | 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验 | 制取少量氨气 |
| 装 置 或 仪 器 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）
| A、不可能是亚硫酸钡 |
| B、一定是亚硫酸钡 |
| C、一定是硫酸钡 |
| D、一定是亚硫酸钡和硫酸钡 |
常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小 |
| B、等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同 |
| C、图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH- |
| D、该混合溶液中：c（A-）+c（X）-c（Z）=0.1mol?L-1 |
用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（ ）
| A、CuSO4溶液 |
| B、HBr溶液 |
| C、NaCl溶液 |
| D、硫酸溶液 |
放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
| A、K2和K1的单位均为mol?L-1 |
| B、K2＞K1 |
| C、c2（CO）=c2（H2O） |
| D、c1（CO）＞c2（CO） |