题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下可以用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸 |
| B、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 |
| C、“硅胶”常用作干燥剂，也可以做催化剂的载体 |
| D、NO和NO2均为无色的有毒的气体 |
考点：铁的化学性质,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：
分析：A、常温下，铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应；
B、氨气能使湿润的红色色石蕊试纸变蓝；
C、根据硅胶的性质判断；
D、根据气体的物理性质来回答判断．
B、氨气能使湿润的红色色石蕊试纸变蓝；
C、根据硅胶的性质判断；
D、根据气体的物理性质来回答判断．
解答：
解：A、常温下，铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，常温下可以用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，故A正确；
B、氨气是碱性气体，能使湿润的红色色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故C正确；
D、二氧化氮是红棕色的气体，它们都是有毒的，故D错误．
故选D．
B、氨气是碱性气体，能使湿润的红色色石蕊试纸变蓝，故B正确；
C、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故C正确；
D、二氧化氮是红棕色的气体，它们都是有毒的，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，侧重基础知识的理解和运用的考查，相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
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| B、溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 |
| C、硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 |
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
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下列说法不正确是（ ）
| A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 |
溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（ ）
| A、溴元素在海洋中的储量是最大的 |
| B、海洋中NaBr的储量是盐类中最大的 |
| C、地球上99%以上的溴都储存在大海中 |
| D、海水中溴单质的总储量高达1×1014t |