设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（　　）

已知A（g）+B（g）═C（g）△H₁；D（g）+B（g）═E（g）△H₂?若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H₃，则A和D物质的量之比是（　　）

有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（　　）

在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦．若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的（填“氧化性”或“还原性”）气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，从而制得了清色砖瓦．

甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）．
（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是．
A、混合气体的密度保持不变         
B、甲醇的质量分数保持不变
C、CO的浓度保持不变              
D、2v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
（3）在210⁰C、240⁰C和270⁰C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
图1是上述三种温度下不同的H₂和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H₂的反应速率 mol/（L?min）．

（4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；
②该电池负极反应的离子方程式为．

根据配合物的名称写出其化学式．
（1）氯化二氯?四水合钴（Ⅲ）
（2）氯?硝基?四氨合钴（Ⅲ）配阳离子
（3）四氢合铝（Ⅲ）酸锂
（4）二氨?草酸根合镍（Ⅱ）．

某无色溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d 容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线．达到平衡时，用SO₂ 表示的化学反应速率为； SO₃的转化率为（保留小数点后-位）：T℃时，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数为；T℃时，其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（ SO₃）的变化曲线为（填字母）．
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是，电解质溶液的pH（填写增大、减小、不变），A物质是（写化学式）．

二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的（填下列序号字母）．

（2）SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
在T₁℃时，将2mol SO₂、1mol O₂充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO₂的平衡转化率为50%，则a=，T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=L?mol^-1．若将初始温度为T₁℃的2mol SO₂和1molO₂充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂．则K₁ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO₃所形成酸雨的性质，将一定量的SO₂通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na⁺]=；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO₂：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为．

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验：
请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为；
（2）可抽动铜丝的作用是；
（3）试管Ⅱ中现象为，可证明，试管Ⅲ中现象为；可证明；
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是；发生反应的化学方程式为．