题目内容
已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2?若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（ ）
| A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3） |
| B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3） |
| C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1） |
| D、（△H1-△H3）：（△H3-△H1） |
考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．
解答：
解：设A和D混合气体1mol中A的物质的量为x，A和D混合气体1mol，则D的物质的量为（1-x），
A（g）+B（g）═C（g）△H1；
xmol x×△H1
D（g）+B（g）═E（g）△H2；
（1-x）mol （1-x）×△H2
A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则x×△H1+（1-x）×△H2=△H3，解得x=
，1-x=
，则A和D的物质的量之比
=
，
故选B．
A（g）+B（g）═C（g）△H1；
xmol x×△H1
D（g）+B（g）═E（g）△H2；
（1-x）mol （1-x）×△H2
A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则x×△H1+（1-x）×△H2=△H3，解得x=
| △H3-△H2 |
| △H1-△H2 |
| △H1-△H3 |
| △H1-△H2 |
| x |
| 1-x |
| △H3-△H2 |
| △H1-△H3 |
故选B．
点评：本题考查反应热的计算，掌握热化学方程式的意义是解答关键，注意基础知识的应用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
| A、离子键 | B、共价键 |
| C、极性键 | D、非极性键 |
下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 |
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| C、晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维 |
| D、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 |
某无色溶液中只可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
①pH试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- |
| B、肯定存在的离子是Na+、K+、CO32-、Br- |
| C、无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D、若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
下列物质中，导电性最差的是（ ）
| A、熔融NaOH | B、石墨 |
| C、盐酸溶液 | D、固态KCl |
有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一种试剂就能鉴别开来（必要时允许加热），该试剂可能是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、NaOH溶液 |
| C、BaCl2 溶液 |
| D、Ba（OH）2溶液 |