题目内容

在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成
 
而制得红色砖瓦．若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的
 
（填“氧化性”或“还原性”）气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是
 
，同时还有未烧的碳颗粒，从而制得了清色砖瓦．
考点：铁的化学性质,氧化还原反应,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：红色砖瓦中含有Fe2O3，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O
 高温 
.
 
H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物，应为Fe3O4，以此解答该题．
解答： 解：在烧制砖瓦时，用黏土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O
 高温 
.
 
H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物，应为Fe3O4，
故答案为：Fe2O3；还原性；Fe3O4．
点评：本题考查铁及其化合物，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
NCl3是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述中正确的是（　　）
A、它是一种非极性分子
B、它还能以配位键跟Cl-结合
C、它的沸点比PCl3更高
D、已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性
下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
实验事实热化学方程式评价
A已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合		H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）
═BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-114.6 kJ?mol-1		正确
B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）
═NaCl（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”．
C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）
△H=-130.3 kJ?mol-1		不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ?mol-1
D已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.51 kJ?mol-1		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
A、AB、BC、CD、D
有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述实验现象推断：混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．
二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的
 
（填下列序号字母）．

（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=
 
，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=
 
L?mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1
 
 K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
 
，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=
 
；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为
 
．
已知A、B、C、D、E、F、G、H是短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与G同主族．A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；D元素的周期数是族序数的3倍；0.1mol E单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；F元素在地壳中的含量排在第三位；H原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子．
请回答下列问题：
（1）写出E的元素名称
 
．
（2）写出G在元素周期表中的位置
 
．
（3）A、B、C对应的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
 
（用化学式表示）．
（4）写出H的单质与GC2的水溶液反应的离子方程式
 
．
（5）写出D的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
 
．
（6）写出A的最高价氧化物与D2C2反应的化学方程式
 
．
（7）用电子式表示D2G的形成过程
 
．
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系．试计算．
（1）NaOH溶液的物质的量
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标况）是多少升？
实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，pH试纸的使用；过滤；蒸发．均要用到的仪器是（　　）
A、试管B、漏斗
C、胶头滴管D、玻璃棒
下列正确的是（　　）
A、SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D、将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化

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