题目内容
二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 （填下列序号字母）．
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a= ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1= L?mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1 K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]= ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为 ．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ?mol-1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为
考点：性质实验方案的设计,化学平衡的计算,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．
解答：
解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，
故答案为：a；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=-196.6，
平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，
K=
=
=4，
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，
故答案为：-196.6；4；＞；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-]，则[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-]，
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32-]+[HSO3-]；减小；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
故答案为：a；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=-196.6，
平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，
K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
| 0．52 |
| 0．52×0.25 |
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，
故答案为：-196.6；4；＞；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3-]+[OH-]，则[Na+]=2[SO32-]+[HSO3-]，
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32-]+[HSO3-]；减小；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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