有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101℃，在17℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L^-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（2）已知草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．用离子方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因．
（3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如图1设计：

实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有．
②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：，
C装置的作用是．

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶被浓度的滴定．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验Ⅱ】铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：
（1）滴定终点的判断方法是．
（2）试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．
（3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．
【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe²⁺的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素g．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．
③该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀盐酸　　　　d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO₄溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为．

Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）．
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式： NO₂+H₂O+O₂=HNO₃
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：．
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是．

乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

实验序号	银氨溶液	乙醛的量/滴	水浴温度/℃	反应混合液的pH	出现银镜时间
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11
时，出现银镜的时间范围是．
（3）进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

(NH4)2S

①

过滤、洗涤

②

烘干

③

Ag₂S沉淀

铁粉还原

④

银粉
4）操作④的方法是把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉，反应的化学方程式为．过滤需要用到的玻璃仪器有（填编号）．

（5）操作④应在（填实验室设备名称）中进行．
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是（填名称）．

已知N、P同属于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH₃分子呈三角形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-N键间的夹角是107°18'．
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H极性（填“有”或“无”），PH₃分子极性（填“有”或“无”）．
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是．
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是．

配制480mL0.02mol/L的硫酸铜溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取的胆矾的质量正确的是
A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意规格2.4g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应．
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入200mL的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是．
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．定容摇匀后，发现溶液液面低予刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
C．容量瓶使用前来干燥
D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
E．定容后加盖摇匀．

焦炭与CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H₂、CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283kJ?mol^-1，又知水的气化热为+44kJ/mol．
①焦炭与水蒸气反应生成CO、H₂的热化学方程式为．
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H₂O（g）的转化率为．
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
①第一个平衡时段的平衡常数是，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为（填“升温”或“降温”）．
②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的．
a．增加了Cb．增加了水蒸气c．降低了温度d．增加了压强
（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H₂O、CO物质的量变化趋势的图象．
（4）若以CO、O₂、K₂CO₃等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．

实验室用固体NaOH制配0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥试管 ⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．
（3）配制时，一般操作步骤顺序为：①计算 ② ③④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀．

下列关于浓硫酸的相关实验叙述中正确的是．