题目内容
有资料表明：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，是一种白色固体，易溶于水，其熔点为101℃，在17℃升华，属于二元弱酸．其钙盐不溶于水．
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 ．
（2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因 ．
（3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如图1设计：
实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有 ．
②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为： ，
C装置的作用是 ．
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
（2）已知草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因
（3）①为探究草酸受热分解的产物，甲同学进行了如图1设计：
实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有
②乙同学认为用如图2所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物：则装置的连接顺序为：
C装置的作用是
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）依据溶液配制步骤和过程分析需要的玻璃仪器；
（2）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解；
（3）①依据反应现象分析判断草酸分解生成的产物，无水硫酸铜变蓝说明生成水，澄清石灰水变浑浊什么生成二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳；
②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体；
（2）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解；
（3）①依据反应现象分析判断草酸分解生成的产物，无水硫酸铜变蓝说明生成水，澄清石灰水变浑浊什么生成二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳；
②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体；
解答：
解：（1）为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100L 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 L容量瓶 胶头滴管；
故答案为：100 L容量瓶；胶头滴管；
（2）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解，电离方程式为：HC2O4-?H++C2O42-；
故答案为：HC2O4-?H++C2O42-；
（3）①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝说明分解气体中含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊说明分解生成的气体中含有二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，说明分解气体中含有一氧化碳，证明产物中有H2O、CO2、CO；
故答案为：H2O、CO2、CO；
②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体，装置的连接顺序为ACDBE；
故答案为：ACDBE；使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验．
故答案为：100 L容量瓶；胶头滴管；
（2）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性是草酸氢根离子电离大于水解，电离方程式为：HC2O4-?H++C2O42-；
故答案为：HC2O4-?H++C2O42-；
（3）①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝说明分解气体中含有水蒸气，澄清石灰水变浑浊说明分解生成的气体中含有二氧化碳，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，说明分解气体中含有一氧化碳，证明产物中有H2O、CO2、CO；
故答案为：H2O、CO2、CO；
②分析装置图和试剂可知装置A是分解草酸，通过无水硫酸铜检验生成气体中含有水蒸气，通过装置C冷凝草酸蒸气，防止干扰二氧化碳气体的检验，通过装置D检验二氧化碳的存在，装置B是除去水蒸气，通灼热氧化铜检验是否生成一氧化碳，反应后气体通过装置E中的澄清石灰水变浑浊说明生成一氧化碳，最后点燃剩余气体，装置的连接顺序为ACDBE；
故答案为：ACDBE；使草酸蒸气凝华，防止干扰对CO2的检验．
点评：本题考查了物质组成的实验探究方法和产物的实验工厂分析判断，掌握气体性质和装置特征，掌握实验基础和物质性质的掌握是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+ | ||||
| B、Ca（ClO）2溶液与Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓ | ||||
C、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++2OH-
| ||||
D、已知H2的燃烧热△H=-285.8kj?mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+
|
下列各物质中所含原子数目最多的是（ ）
| A、0.5 mol NH3 |
| B、标准状况下22.4 L He |
| C、4℃时 9 mL 水 |
| D、0.2 mol H2SO4 |
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，加热充分反应．如图所示表示加入的混合物质量和产生的气体的体积（标准状况）的关系．试计算．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
| A、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| B、SiO2与酸、碱均不反应 |
| C、NO2溶于水时发生氧化还原反应 |
| D、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |