题目内容
Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 ．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）．
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式： NO2+ H2O+ O2= HNO3
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： ．
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 ．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是
考点：浓硫酸的性质实验
专题：氧族元素
分析：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
（2）从D管口向A中大量鼓气可使装置中残留气体完全被吸收；
（3）溴单质具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，证明二氧化硫具有还原性，不能证明具有漂白性；
（4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，氧气从0价变为-2价，根据化合价升降相等配平该反应方程式；
（5）反应中氮原子完全转化成二氧化氮，硫酸提供氢离子，据此写出总反应的化学方程式；
（6）根据制备流程判断可以循环利用的物质．
（2）从D管口向A中大量鼓气可使装置中残留气体完全被吸收；
（3）溴单质具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，证明二氧化硫具有还原性，不能证明具有漂白性；
（4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，氧气从0价变为-2价，根据化合价升降相等配平该反应方程式；
（5）反应中氮原子完全转化成二氧化氮，硫酸提供氢离子，据此写出总反应的化学方程式；
（6）根据制备流程判断可以循环利用的物质．
解答：
解：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（3）由于二氧化硫与溴单质发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，导致溴水褪色，该反应证明了二氧化硫具有还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，所以不同意该观点，
故答案为：不同意；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，化合价变化为：5-4=1，氧气从0价变为-2价，化合价变化为4价，则化合价变化的最小公倍数为4，则氧气的系数为1，NO2的系数为4，然后根据观察法配平可得：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，
故答案为：4；2；1；4；
（5）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH+由H2SO4提供，总反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
（6）根据制备流程可知，可以循环利用的为HNO3（或NO2），
故答案为：HNO3（或NO2）．
| ||
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
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（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（3）由于二氧化硫与溴单质发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，导致溴水褪色，该反应证明了二氧化硫具有还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，所以不同意该观点，
故答案为：不同意；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，化合价变化为：5-4=1，氧气从0价变为-2价，化合价变化为4价，则化合价变化的最小公倍数为4，则氧气的系数为1，NO2的系数为4，然后根据观察法配平可得：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，
故答案为：4；2；1；4；
（5）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH+由H2SO4提供，总反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
（6）根据制备流程可知，可以循环利用的为HNO3（或NO2），
故答案为：HNO3（或NO2）．
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、硫酸铜的制备等知识，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够根据化合价变化配平氧化还原反应，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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